盐酸盐：NaHCO3、 NaCl、H2Br。
常见盐的主要性质：
无色透明液体，具有吸湿性，有腐蚀性。
常见的盐有氯化钠、氯化钾、硫酸钙等。
1.盐的概念
1.为什么要用“盐”这个字？
2.盐是指“离子化合物”，是一类无机物，在自然界中普遍存在。
3.从化学角度看，盐不是一种物质，而是指那些具有不同的电荷、不溶于水且溶于酸或碱而生成化合物的物质。
4.为什么说盐具有导电性？
2.氯化钠、氯化钾
3.氯气和氢气的混合物，不能用水，要用氨气或硫化氢等气体的混合物中和
4.浓硫酸和浓盐酸：可以混溶于水（将浓硫酸和浓盐酸加热）；
浓盐酸可以和许多金属反应：
3.硫酸钙与石灰钙的区别
二者的主要区别是：
a。成分不同：
硫酸钙：含有钙、镁、钠、钾等；
石灰钙：除含有钙、镁、钠等成分外，还含其他一些成分。
b。用途不同：
a。作用不同，硫酸钙制的玻璃是无色透明的，而石灰钙制的玻璃可以有多种颜色。
4.溶解性原理
[原理]食盐的溶解性取决于氯化钠与水的电离程度。
食盐在水中的溶解度随温度升高而降低，当温度上升到一定限度时，食盐溶解度几乎为零，这就是食盐在水溶液中能溶解的原因。
根据盐化物不同，主要有三种分解反应：① NaCl、氯化钠与水蒸气作用；②NaHCO3、H2Br和硫酸钙分别与水形成难溶于水的盐酸盐。
由于这三种分解反应是可逆反应（分解发生得越快，其溶解度就越小），所以这三种盐都不能溶于水或碱溶液。
